Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 3 – Chương 1 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂SO₃.

Câu 2 (3 điểm): Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 3 (4 điểm): Cho 31 gam Na₂O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O =16).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất:

$Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+H_{2}O$

$2Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O$

$H_{2}S{O}_3\stackrel{t^0}{\to }{H}_{2}O+S{O}_2$

Câu 2:

Để pha chế dung dịch Ca(OH)₂ người ta tiến hành như sau:

Hòa tan CaO vào nước: CaO + H₂O $\to$ Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ do ít tan, nên phải lọc bỏ chất không tan.

Câu 3:

Na₂O + H₂O $\to$ 2NaOH

Khối lượng NaOH ban đầu: $\frac{500}{100}.10=50gam$

Khối lượng NaOH tạo ra từ Na₂O: $\frac{31}{62}.80=40gam$

Khối lượng NaOH sau cùng: 50 + 40 = 90 gam.

Khối lượng dung dịch: 31 + 500 = 531 gam.

C% dung dịch NaOH là $\frac{90}{531}.100\%=16,95\%.$