Bài 11 Bài luyện tập 2

II. Bài tập mở rộng nâng cao

Câu 1. Nguyên tố X có hóa trị II, công thức hóa học đúng của hợp chất tạo thành từ X với (OH) là:

A. X₂(OH)

B. XOH

C. X(OH)₂

D. X₂(OH)₂

Câu 2. Một hợp chất được tạo bởi 1 nguyên tố R và 3 nguyên tố O biết phân tử khối của hợp chất là 80 đvC. Nguyên tố R là:

A. S

B. C

C. Cu

D. Fe

Câu 3. Phân tử M₂O₅ nặng gấp 54 lần phân tử hidro. Nguyên tử khối của M là:

A. 12

B. 14

C. 16

D. 24

Câu 4. Khối lượng tính bằng đơn vị cacbon của 2C₂H₄ bằng

A. 46

B. 56

C. 30

D. 28

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây có cùng phân tử khối?

A. N₂ và CH₄

B. C₂H₄ và N₂

C. CO₂ và C₂H₆

D. CO và C₂H₂

Câu 6. Công thức hóa học đúng được tạo bởi nguyên tố Fe(III) và nhóm SO₄ (II) là:

A. FeSO₄

B. Fe(SO₄)₂

C. Fe₂(SO₄)₃

D. Fe₂(SO₄)₂

Câu 7. Hợp chất Al_x(OH)₃ biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8. Hợp chất Mn_xO₃ có phân tử khối là 158 đvC. Giá trị của x là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 9. Công thức hóa học giữa P (V) và O là:

A. P₂O

B. PO₅

C. P₂O₃

D. P₂O₅

Câu 10. Cho các chất có công thức hóa học sau đây: S, Ca, C, O₂, N₂, Hg, Zn. Số công thức hóa học là kim loại là:

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

III. Đáp án Hướng dẫn giải

10D

Câu 2.

Hợp chất được tạo bởi 1 nguyên tố R và 3 nguyên tố O:

Phân tử khối của hợp chất là 80 đvC: 1R + 3.16 = 80 => R = 32 Nguyên tố R là S

Câu 3. Phân tử M₂O₅ nặng gấp 54 lần phân tử hidro

Khối lượng phân tử khối của M₂O₅ = 2M + 16.5

Theo bài phân tử khối M₂O₅ nặng gấp 54 lần H₂=> 2M + 16.5 = 54.2 => M = 14

Câu 4. Khối lượng tính bằng đơn vị cacbon của 2C₂H₄ bằng

2C₂H₄ = 2.2.12 + 2.4 = 56 đvC

Câu 8. Hợp chất Mn_xO₃ có phân tử khối là 158 đvC.

Mn_xO₃ = 55.x + 16.3 = 158 => x = 2

Câu 9. Công thức hóa học giữa P (V) và O là: P₂O₅

Câu 10. Cho các chất có công thức hóa học sau đây: S, Ca, C, O₂, N₂, Hg, Zn. Công thức hóa học là kim loại là: Ca, Hg, Zn

Bài tập 1: Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất:

a) Canxi oxit (vôi sống), biết trong phân tử có 1Ca và 1O

b) Amoniac, biết trong phân tử có 1N và 3H

c) Đồng sunfat, biết trong phân tử có 1Cu, 1S và 4O

Hướng dẫn giải

a) CaO

PTK CaO: 40 + 16 = 56 đvC

b) NH₃

PTK NH₃: 14 + 3.1 = 17 đvC

c) CuSO₄

PTK CuSO₄: 64 + 32 + 16.4 = 160 đvC

Bài tập 2: Viết CTHH trong các trường hợp sau:

a) Phân tử A có phân tử khối là 64 và được tạo nên từ hai nguyên tố S và O

b) Phân tử B có phân tử khối gấp 1,125 lần phân tử khối của A và B được tạo nên từ hai nguyên tố C, H trong đó số nguyên tử H gấp 2,4 lần số nguyên tử C.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức tổng quát dạng S_xO_y

Dựa vào phân tử khối của S_xO_y => lập phương trình 2 ẩn x và y

32.x + 16.y = 64

Cho x tăng dần các giá trị từ 1, 2, 3… và tìm các giá trị y tương ứng. Dựa vào điều kiện x và y đều là các số nguyên dương để chọn giá trị phù hợp.

x	1	2	3
y	2 (thỏa mãn)	0 (loại)	(loại)

CTHH: SO₂

b) Phân tử khối của A là 64 => PTK B = 64.1,125 = 72 đvC

Gọi CTHH của B là CxHy

Nguyên tử H gấp 2,4 nguyên tử C nên

Ta có x : y = 5:12

=> CTHH là C₅H₁₂

=> PTK A = 64

Bài tập 3: Sắt kết hợp với Oxi tạo thành 3 hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hãy cho biết % sắt trong hợp chất nào cao nhất?

Hướng dẫn giải

$\%Fe_{\left(FeO\right)}=\frac{56}{56+16}.100\%=77,78\text{%}$

$\%Fe_{\left(Fe_2O_3\right)}=\frac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\text{%}$

$\%Fe_{\left(Fe_3O_4\right)}=\frac{56.3}{56.3+16.4}.100\%=72,4\text{%}$

Phần trăm của sắt trong FeO là cao nhất 77,78%

Bài tập 4: Trong nước ép mía có khoảng 20% về khối lượng một loại đường có thành phần các nguyên tố là 42,10% C; 6,43% H; 51,46% O và có phân tử khối là 342. Xác định công thức phân tử của đường.

Bài tập 5: Thực nghiệm cho biết nguyên tố natri chiếm 59% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố lưu huỳnh. Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.

Hướng dẫn giải

Hợp chất được tạo bởi 2 nguyên tố là natri và lưu huỳnh có CTHH dạng: NaxSy (x, y nguyên dương).

Phần trăm khối lượng lưu huỳnh trong hợp chất bằng

%mS = 100% - %mNa = 100% - 59% = 41%

Ta có tỉ lệ:

$\frac{x.NTK\left(Na\right)}{y.NTK\left(S\right)}=\frac{\%m_{Na}}{\%m_S}=>\frac{x}{y}=\frac{\%m_{Na}.NTK\left(S\right)}{\%m_S.NTK\left(Na\right)}=\frac{59.32}{41.23}=\frac{2}{1}$

=> x = 2, y = 1

=> Công thức hóa học của hợp chất là Na₂S

Bài tập 6: Hợp chất A tạo bởi hai nguyên tố nito và oxi. Người ta xác định được rằng, tỉ lệ khối lượng giữa hai nguyên tố trong A là: m_N/m_O = 7/12. Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của A.

Hướng dẫn giải

Câu 3.

Gọi công thức hóa học của hợp chất A có dạng: N_xO_y (x, y nguyên dương)

Áp dụng công thức

$\frac{{x.NTK(N)}}{{y.NTK(O)}} = \frac{{{m_N}}}{{{m_O}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{{m_N}.NTK(O)}}{{{m_O}.NTK(N)}} = \frac{7}{{12}}.\frac{{16}}{{14}} = \frac{2}{3} = > x = 2,y = 3$

Công thức hóa học của hợp chất A: N₂O₅_.

Bài tập 7: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối:

a/ Na và O	b/ S(VI) và O	c/ Na và (SO₄)	d/ Ca và PO₄
e/ Fe(III) và Cl	f/ Al và (NO₃)	g/ P(V) và O	h/ Mg và (OH)
k/ Zn và (SO₄)	l/ Fe(II) và (SO₃)	m/ Ba và (CO₃)

Hướng dẫn giải

a) Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Na (I) và O (II)

Công thức hóa học dạng: $^INa_x^{II}O_y$

Theo quy tắc hóa trị: x.I = y.II => $\frac{x}{y}=\frac{II}{I}=\frac{2}{1}$

=> Chọn x = 3, y = 2

Vậy công thức hóa học là Na₂O

Tương tự các bước ta lập được

b/ SO₂	c/ Na₂SO₄	d/ Ca₃(PO₄)₃
e/ FeCl₃	f/ Al(NO₃)₃	g/ P₂O₅
h/ Mg(OH)₂	k/ ZnSO₄	l/ FeSO₃

Bài tập 8: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng:

FeCl, ZnO₂, KCl, Cu(OH)₂, BaS, MgNO₃, Mg₂OH, K₂SO₄, Ca₂(PO₄)₃, AlCl, ZnO₂, K₂SO₄, HCl, BaNO₃, Mg(OH)₃, ZnCl, MgO₂, KSO₄, HCl, Ca(OH)₃, K₂Cl, BaO_2,H₂O, Zn(NO₃)₂, Al(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Công thức viết sai: FeCl → FeCl₂, ZnO₂ → ZnO, MgNO₃ → Mg(NO₃)₂, Mg₂OH → Mg(OH)₂, AlCl → AlCl₃, ZnO₂ → ZnO, BaNO₃ → Ba(NO₃)₂, ZnCl → ZnCl₂, MgO₂ → MgO, KSO₄ → K₂SO₄, Ca(OH)₃ → Ca(OH)₂, K₂Cl → KCl, BaO₂ → BaO, Al(OH)₂→ Al(OH)₃,

Câu 1: Các công thức hóa học nào là đúng

A. KCl, AlO, S

B. Na, BaO, CuSO₄

C. BaSO₄, CO, BaOH

D. SO₄^2-, Cu, Mg

Câu 2: Từ công thức KMnO₄, ta biết được thông tin gì

A. Có 4 nguyên tử O₂ trong phân tử

B. Hợp chất được tạo từ nguyên tố K, O, Mn

C. Phân tử khối là 99 đvC

D. Tất cả đáp án

Câu 3: Cho biết hóa trị của P trong P₂O₃

A. III

B. V

C. IV

D. II

Câu 4: Cho X có phân tử khối là 44 dvC được tạo từ nguyên tố C và O. Biết %m_C = 27,27%. Xác định công thức

A. CO

B. CO₂

C. CO₃

D. C₂O

Câu 5: Xác định hóa trị của C trong các hợp chất sau: CO, CH₄, CO₂

A. II, IV, IV

B. II, III, V

C. III, V, IV

D. I, II, III

Câu 6: Chọn câu đúng

A. Hóa trị của C ở CO là IV

B. Quy tắc hóa trị x.a = y.b

C. CTHH có 2 ý nghĩa

D. Tất cả đáp án

Câu 7: Cho công thức sau CH₃COONa. Tính %m_Na

A. %m_Na= 29,27%

B. %m_Na= 3,66%

C. %m_Na= 28,049%

D. %m_Na= 39%

Câu 8: Viết 3Cl₂ nghĩa là gì

A. 3 phân tử clo

B. 3 nguyên tử clo

C. Clo có hóa trị III

D. Tất cả đáp án

Câu 9: Chọn câu sai

A. Có 3 ý nghĩa của CTHH

B. Công thức của kẽm clorua là ZnCl₂

C. Axit sunfuric H₂SO₄

D. KCl là hợp chất vô cơ

Câu 10: Lập công thức hóa học biêt trong đó có 1 nguyên tử O, 3 nguyên tử C, 8 nguyên tử H

A. C₃H₈O

B. CHO

C. C₃HO

D. CHO

Câu 11: Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với Cl là XCl₂, hợp chất của Y với O là Y₂O₃. Vậy CTHH của hợp chất của X và Y là:

A. X₂Y₃.

B. XY₂.

C. X₃Y₂.

D. X₂Y.

Câu 12: Cho biết hợp chất tạo bởi nguyên tố A và nhóm (SO₄) là A₂(SO₄)₃ và hợp chất tạo bởi nguyên tố B với nhóm (OH) là B(OH)₂. Hãy chọn công thức hoá học đúng cho hợp chất của A và B

A. AB₃.

B. A₃B.

C. A₂B₃.

D. A₃B₂.

Câu 13: Cho các hợp chất sau SO₃, N₂O₅ hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

A. VI và V.

B. I và V.

C. VI và II.

D. IV và III.

Câu 14: Cho số khối của nguyên tử nguyên tố Y là 39. Biết rằng tổng số hạt nguyên tử là 58. Xác định nguyên tố đó và cho biết số notron

A. Kali, số n = 19

B. Kali, số n = 20

C. Ca, số n = 19

D. Ca, số n = 20

Câu 15: Cho điện tích hạt nhân của X là 15+. Biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 14. Xác định nguyên tố hoá học và số khối của X:

A. Nguyên tố P và A = 30

B. Nguyên tố Si và A = 29

C. Nguyên tố P và A = 31

D. Nguyên tố Cl và A = 35.5

Đáp án Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 8

1. B	2. B	3. A	4. B	5. A
6. B	7. C	8. A	9. C	10. A
11. A	12. C	13. A	14. A	15. C

Bài 11 Bài luyện tập 2

II. Bài tập mở rộng nâng cao

III. Đáp án Hướng dẫn giải

Đáp án Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 8

Người đăng: OldGame

0 Nhận xét

Tìm kiếm Blog này

Menu Footer Widget

Contact form

Bài 11 Bài luyện tập 2

II. Bài tập mở rộng nâng cao

III. Đáp án Hướng dẫn giải

Đáp án Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 8

Người đăng: OldGame

Bạn có thể thích những bài đăng này

0 Nhận xét

Tìm kiếm Blog này

Menu Footer Widget

Contact form