4.1.3 Oxide - Tính chất hóa học - SO2 khí không màu, mùi hắc, độc

1. Tính chất vật lí

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

    + có trong khói thuốc lá, khí thải nhà máy, phương tiện giao thông, lò sưởi, sấy, đốt cháy than, dầu,...
    + gây ra mưa axit

2. Tính chất hóa học:

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit tan trong nước 

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

     SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 

         SO₂ là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các chất gây ra mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước: 

      SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

         - Khi SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo muối trung hòa và muối axit.

              SO₂ + NaOH → NaHSO₃

              SO₂ + 2NaOH → Na­₂SO₃ + H₂O

* Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:

 Gọi nOH^-/ n_SO2 = T thì
      + T < hoặc = 1 → muối HSO₃^-
      + T > hoặc = 2 → SO₃^2- 
      + 1 < T < 2 → 2 muối: HSO₃^-và SO₃^2- 

c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: 

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

3. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

  - Phần lớn SO₂ dùng để sản xuất axit sunfuric H₂SO₄.

       sục hỗn hợp khí SO2 và O2 vào nước, ở điều kiện bình thường
         SO2+O2+H2O = H2SO4
             Đây là hợp chất → phân bón, thuốc trừ sâu, nước tẩy rửa công nghiệp

  - Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường,…

  - Dùng làm chất diệt nấm mốc,…

4. Điều chế lưu huỳnh đioxit 

a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄,…

       Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

          Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

b) Trong công nghiệp: Đốt cháy lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS₂ trong không khí:

      S + O₂ → SO₂ 

      4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂  

   

 

Sơ đồ tư duy