2.1 Khí O2 - Tính chất khí oxygen - Điều chế - Ứng dụng

 Oxygen

1) Tính chất của khí oxygen

   + Tác dụng với phi kim  

            S + O₂    $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂ 
   + Tác dụng với kim loại 

          3Fe + 2O₂    $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄   (oxit sắt từ - Iron Oxide Black)
    + Tác dụng với hợp chất hữu cơ

          CH₄ + 2O₂    $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

2) Điều chế oxygen

a. Trong phòng thí nghiệm
   đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao 

        2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

        2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

        2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂

* Cách thu khí oxi:
   - Vì khí oxi ít tan trong nước =>  đẩy nước
   - oxygen nặng hơn không khí => đẩy không khí

b. Trong công nghiệp

- Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

- Điện phân nước

  2H₂O $\stackrel{điệnphân}{\to }$ 2H₂ ↑ + O₂ ↑

3. Ứng dụng : 

   a. Sự hô hấp: 
      - Oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động, thực vật (phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… )

   b. Sự đốt nhiên liệu
       - Oxi cần thiết cho sự đốt nhiên liệu (tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu trong tên lửa, chế tạo mìn phá đá)

.