Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 1 – Chương 1 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa các chất sau:

a)Khí CO₂ với dung dịch NaOH.

b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).

Câu 2 (3 điểm): Làm thế nào để biết trong BaO có lẫn MgO?

Câu 3 (4 điểm): Cho 3, 2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 4, 9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄ (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Viết phương trình hóa học:

$\begin{array}{cc}& a)C{O}_2+NaOH\to NaHC{O}_3\\ & C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ & b)S+O_2\to S{O}_2(t^0)\end{array}$

Câu 2:

Người ta có thể hòa tan hỗn hợp bằng một lượng lớn nước.

BaO + H₂O -> Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ tan hết, MgO không tác dụng với nước và cũng không tan trong nước.

Câu 3:

$\begin{array}{cc}& H_{2}S{O}_4+CuO\to CuS{O}_4+H_{2}O\\ & n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04\\ & \Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=0,04\\ & \Rightarrow m_{H_{2}S{O}_4}=0,04.98=3,92gam.\end{array}$

Khối lượng dung dịch => $m_{dd}=m_{ct}:C\%$

=> $H_{2}S{O}_4=\frac{3,92}{4,9}.100=80gam.$

m_CuO = 0,04.160 = 6,4 gam.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

80 + 3,2 = 83,2 gam.

C% dung dịch CuSO₄ là: $\frac{6,4}{83,2}.100\%=7,69\%.$